n älteren Chemiebüchern wird der Begriff Oxidation oft noch als Verbindung eines Stoffes mit Sauerstoff,
der Begriff Reduktion als Abtrennung von Sauerstoff aus einer Verbindung definiert.

Heute benutzt man die Begriffe Oxidation und Reduktion in einem weiteren Sinn:

Oxidation: Abgabe von Elektronen
Reduktion: Aufnahme von Elektronen

Daraus folgt:

Jedes Atom (Ion), das Elektronen aufnehmen kann, ist ein Oxidationsmittel.
Jedes Atom (Ion), das Elektronen abgeben kann, ist ein Reduktionsmittel.

Aufgrund der neuen Definitionen für Oxidation und Reduktion ersetzt man den Begriff Wertigkeit durch Oxidationszahl.

Die Oxidationszahl ist gleich der Ionenladung und entspricht der Anzahl der aufgenommenen bzw. abgegebenen Valenzelektronen.

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Übung 1: Tragen Sie die Oxidationszahlen der folgenden Verbindungen ein. Achten Sie auf die Vorzeichen
 
 

+1     -1

H      Cl

Na      Cl

Mg     Cl2

Al      Cl3

Cu      Cl2

Fe      Cl3

H2     O

Ca     O

Al2    O3

Fe     O

Fe2    O3

C     O2

S     O2

S     O3

P2    O5

N2     O

N      O

N2   O3

N     O2

N2    O5

Ca     F2

Ca    J2

O2

H2

S8

Mg

H2      S       O4

H       N      O3

Cu      S      O4

H3     P      O4

K      Mn     O4

H2      S2     O7

O       H-

S       O42-

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 (c) Hans Göttmann 2016